我們都知道不銹鋼的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,但是在時(shí)間和環(huán)境的影響下,不銹鋼也會(huì)出現(xiàn)腐蝕的現(xiàn)象,其中不銹鋼管的局部點(diǎn)狀腐蝕(即點(diǎn)蝕)卻時(shí)常發(fā)生。點(diǎn)蝕的發(fā)生的原因是起始于材料表面,且經(jīng)過形核與長(zhǎng)大兩個(gè)階段,最終向材料表面以下的縱深方向迅速擴(kuò)展,容易造成管壁穿孔,那么這些腐蝕都有什么原因呢?不銹鋼管為什么會(huì)腐蝕穿孔?
一、304不銹鋼管為什么會(huì)腐蝕穿孔
原因1:氯離子破壞氧化膜
Cr和Ni使不銹鋼在氧化性介質(zhì)中生成一層十分致密的氧化膜,使不銹鋼鈍化,降低了不銹鋼在氧化性介質(zhì)中的腐蝕速度,使不銹鋼的耐腐蝕性能提高。氯離子的活化作用對(duì)不銹鋼氧化膜的建立和破壞均起著重要作用。
而吸附理論則認(rèn)為,氯離子破壞氧化膜的根本原因是由于氯離子有很強(qiáng)的可被金屬吸附的能力,它們優(yōu)先被金屬吸附,并從金屬表面把氧排掉。由于氧決定金屬的鈍化狀態(tài),因此氯離子和氧競(jìng)爭(zhēng)金屬表面上的吸附點(diǎn),甚至可以在吸附中取代鈍化離子與金屬形成氯化物,并且氯化物與金屬表面的吸附不穩(wěn)定。形成可溶物質(zhì),這導(dǎo)致腐蝕加速。
出現(xiàn)點(diǎn)蝕很可能是存在與去極劑化合的氯化物離子。不銹鋼等鈍態(tài)金屬的點(diǎn)蝕常起因于某些侵蝕性陰離子對(duì)鈍化膜的局部破壞。保護(hù)有高耐腐蝕性能的鈍態(tài)通常需要氧化環(huán)境,但正好這也是出現(xiàn)點(diǎn)蝕的條件。產(chǎn)生點(diǎn)蝕的介質(zhì)是在Cl-、Br-、I-、ClO4-溶液中存在Fe3+、Cu2+、Hg2+等重金屬離子或者含H2O2、O2等的Na+、Ca2+堿和堿土金屬離子的氯化物溶液。
原因2:氯離子引起向下腐蝕的加速
不銹鋼容易在含有 CL 的介質(zhì)中產(chǎn)生孔蝕,因?yàn)?CL 很容易破壞不銹鋼焊管表面的氧化膜,穿透氧化膜并作用于鋼表面,使鋼表面暴露形成陽極、點(diǎn)蝕。蝕孔通常沿著重力方向或橫向方向發(fā)展,孔蝕一旦形成,具有深挖的動(dòng)力,即向深處自動(dòng)加速。
二、為什么點(diǎn)蝕會(huì)導(dǎo)致腐蝕穿孔
含有氯離子的溶液中,304不銹鋼管表面的氧化膜便產(chǎn)生了溶解,其原因是由于氯離子能優(yōu)先有選擇地吸附在氧化膜上,把氧原子排掉,然后和氧化膜中的陽離子結(jié)合成可溶性氯化物,結(jié)果在基底金屬上生成孔徑為20~ 30 um小蝕坑,這些小蝕坑便是孔蝕核。在外陽極極化條件下,只要介質(zhì)中含有一定量的氯離子,蝕刻芯就可能發(fā)展成蝕刻孔。在自然環(huán)境條件下的腐蝕,含氯離子的介質(zhì)材料中含有氧或陽離子氧或陽離子作為氧化劑時(shí),能促使蝕核長(zhǎng)大成蝕孔。
當(dāng)局部鈍化膜被破壞時(shí),剩余的保護(hù)膜保持完整,這使得能夠?qū)崿F(xiàn)和增強(qiáng)點(diǎn)蝕條件。根據(jù)電化學(xué)產(chǎn)生機(jī)理,處于活化態(tài)的不銹鋼較之鈍化態(tài)的不銹鋼其電極電位要高許多,電解質(zhì)溶液就滿足了電化學(xué)腐蝕的熱力學(xué)條件,活化態(tài)不銹鋼成為陽極,鈍化態(tài)不銹鋼作為陰極。腐蝕點(diǎn)只涉及到一小兩個(gè)部分進(jìn)行金屬,其余的表面是一個(gè)大的陰極保護(hù)面積。在電化學(xué)反應(yīng)中,陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)以相同的速度進(jìn)行,因此集中在陽極腐蝕點(diǎn)的腐蝕速率非常顯著,并具有明顯的穿透效應(yīng),從而形成點(diǎn)蝕,并導(dǎo)致不銹鋼管腐蝕穿孔。
以上就是不銹鋼管腐蝕穿孔的原因了,發(fā)生腐蝕穿孔的原因主要是氯離子破壞氧化膜以及氯離子腐蝕加快。因此,在氯離子環(huán)境下,可以選用304L、316L等不銹鋼作為原材料。